Đặt banner 324 x 100

Khái niệm cơ bản về Axit sunfuric


Khái niệm cơ bản về Axit sunfuric

Axit sunfuric là gì? Cấu tạo phân tử của axit sunfuric là gì, nó tồn tại ở những dạng nào, tính chất vật lý và hóa học là gì và cách điều chế ra sao? Và những ứng dụng của axit sunfuric là gì? Bạn có cần phải lưu ý gì khi sử dụng sản phẩm này không hoặc có những lưu ý và đề phòng để sử dụng hóa chất này an toàn hơn. 

 

Axit sunfuric là một hóa chất hàng đầu được mệnh danh là "vua của các loại hóa chất" và được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp làm nguyên liệu thô hoặc chất xúc tác. Hàng năm, các nước trên thế giới sản xuất khoảng 160 triệu tấn H2SO4. H2SO4 được dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất tẩy rửa tổng hợp, sợi hóa học, chất dẻo, sơn,….

AXIT SULFURIC LÀ GÌ? Cấu trúc phân đoạn của H2SO4

Axit sunfuric là gì?

Axit sulfuric có tên bắt nguồn từ acide sulfurique của Pháp

Axit sunfuric - H2SO4, là chất lỏng dạng dầu, không màu, không mùi, không bay hơi, nặng gần gấp đôi nước (H2SO4 98% có D = 1,84 g / cm3). Nó là một axit vô cơ mạnh và hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào.

 

Đặc biệt, không tìm thấy H2SO4 tinh khiết trên Trái đất, do áp suất lớn giữa axit sunfuric và nước. Ngoài ra, axit sunfuric là một thành phần của mưa axit, được tạo thành từ lưu huỳnh điôxít trong nước bị oxy hóa, hoặc axit sunfuric bị oxy hóa.

 

Công thức phân tử: H2SO4

TÍNH CHẤT CỦA H2SO4

Tính chất vật lý

Axit sunfuric là chất lỏng, hơi nhớt và nặng hơn nước, khó bay hơi và tan vô hạn trong nước

Axit sunfuric đặc thường hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại, vì H2SO4 có thể gây bỏng.

Axit sunfuric cũng có khả năng cacbon hóa các hợp chất hữu cơ.

Tính chất hóa học

Đối với H2SO4 lỏng

Axit sunfuric là một axit mạnh có tất cả các tính chất hóa học chung của axit như:

 

- Axit sunfuric H2SO4 làm quỳ tím hóa đỏ.

 

- Phản ứng với các kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat:

 

                   Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

 

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn hóa trị) và nước

 

                   FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

 

Axit sunfuric tác dụng với bazơ tạo thành muối mới và nước

 

                   H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

 

                   H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

 

- H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới

 

                  Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

 

                   H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2

 

Đối với H2SO4 đặc

Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, có tính oxi hóa mạnh với những tính chất hóa học nổi bật như:

 

- Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào H2SO4 tạo dung dịch có màu xanh, có khí bay ra, mùi xốc.

 

                       Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

 

- Tác dụng với phi kim tạo oxit phi kim và nước, giải phóng khí SO2

 

                      C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (nhiệt độ)

 

                       2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

 

- Tác dụng với các chất khử khác:

 

                       2FeO + 4H2SO4 → Fe2 (SO4) 3 + SO2 + 4H2O

 

- H2SO4 còn có tính háo nước đặc trưng như cho H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ chuyển sang màu đen và phun ra có phương trình hóa học như sau:

 

                      C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O

PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ H2SO4 

– FeS2 hoặc S → SO2 → SO3 → H2SO4

 

– Đốt cháy quặng firit sắt:

 

4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3

 

– Oxi hóa SO2 bằng oxi trong điều kiện 400 – 5000C, xúc tác V2O5):

 

   2SO2 + O2 → 8SO3

 

– Axit sunfuric đặc hấp thụ SO3 tạo thành oleum có công thức tổng quát là H2SO4.nSO3:

 

nSO3 + H2SO4 → H2SO4 .nSO3  

 

– Pha loãng oleum thành axit sunfuric bằng lượng nước thích hợp:

 

   H2SO4 .nSO3  + (n+1) H2O→ (n+1)H2SO4

 

Trong phòng thí nghiệm hoặc công nghiệp nếu bạn đổ một giọt axit sulfuric lên tay, nó sẽ bị bỏng và ăn mòn các mô và xương ngay lập tức do tính kỵ nước. Các tác hại nghiêm trọng khác của axit sulfuric là khói gây mù và tổn thương phổi nếu hít phải. Ngay cả việc pha loãng axit sulfuric cũng rất nguy hiểm.

 

Trong khi xử lý hóa chất axit sulfuric, cần tuân thủ các biện pháp phòng ngừa sau:

 

Luôn đeo găng tay dày

Mặc áo khoác hoặc tạp dề phòng thí nghiệm

Đeo kính và đội mũ

Mang giày hoặc ủng

Không bao giờ xử lý nó trên một băng ghế mở

Không bao giờ đổ nó ra khỏi thùng chứa

Không bao giờ dùng miệng pipet hút ra

Luôn sử dụng pipet thủy tinh dày có nút cao su

Làm theo hướng dẫn trên nhãn sản phẩm

Không đổ trực tiếp vào bình chứa để làm sạch

Bạn muốn tìm hiểu về những tin tức đó đây, nơi giải đáp những điều bạn thắc mắc nhưng vẫn không biết hỏi ai? Tại đây chúng tôi luôn cập nhật những tin tức nóng hổi nhất được chọn lọc một cách kĩ càng. Mời bạn ghé qua https://blog360.vn/tin-tuc 

Để biết thêm thông tin, cũng như tham khảo thêm kiến thức trong đời sống-khoa học- sức khỏe, hãy đến với https://blog360.vn/, chúng tôi sẽ bật mí với bạn


 

Thông tin liên hệ


: LamLam002
:
:
:
: